Pada materi kimia tentang penentuan persamaan laju reaksi kali ini hanya akan membahas metode laju awal yang umum diajarkan ditingkat Sekolah Menengah Atas SMA. Untuk mengetahui lebih lanjut tentang metode laju awal dalam penentuan persamaan laju reaksi, simak contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan Klorin Cl₂ berikut:

 

2NO+ Cl2" 2NOCl 

Terhadap reaksi di atas, dilakukan pengukuran untuk 3 set konsentrasi NO dan Cl₂ yang berbeda seperti pada tabel berikut:

Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl₂ (T = 27°C)

Beberapa hal yang harus dipahami terlebih dahulu sebelum menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:

1.     1.  Tetapan laju reaksi (k) bergantung pada jenis reaksi dan suhu reaksi. Satuan untuk k tergantung dari orde reaksi keseluruhan dari persamaan laju reaksi

2.     2.  Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap laju reaksi.

Perhatikan table eksperimen laju reaksi di atas:

Dari percobaan 1 dan 2, ketika [Cl2] dibuat 2x lipat ([NO] dibuat tetap), laju reaksinya menjadi 2x lipat dari sebelumnya.

Perhatikan juga percobaan 2 dan 3, ketika [NO] dibuat 2x lipat ([Cl2] dibuat tetap), laju reaksi menjadi 4x lipat dari sebelumnya. Artinya laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi dan/ orde reaksi.

Untuk menentukan persamaan laju reaksi, ikuti prosedur berikut:

A + B –> Produk reaksi

1.      Buat persamaan reaksinya : v = k [A]x [B]y

2.      Tentukan orde masing-masing pereaksi

● Untuk menentukan orde pereaksi A yaitu x, lihat 2 percobaan yang nilai [B] tetap.

● Untuk menentukan orde pereaksi B yaitu y, lihat 2 percobaan yang nilai [A] tetap

 

3.      Masukkan nilai orde yang telah diperoleh ke dalam persamaan reaksi di atas

Secara matematis, penentuan persamaan laju untuk data di atas adalah sebagai berikut:

1.      Persamaan laju reaksi :

 

V = k [NO]x [Cl2]y

 

2.      Orde reaksi

Orde pereaksi NO, x . . . ? (percobaan 2 dan 3)

Orde pereaksi NO, x . . . ? (percobaan 2 dan 3)Orde pereaksi Cl2, y
 . . . ? (percobaan 1 dan 2)

 


3.      Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi:

Ada cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi. Cara sederhana dalam menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:


Orde pereaksi Cl2, y . . . ? (percobaan 1 dan 2)

 



Jadi persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:Metode Penentuan